Реакции в среде сильных оснований

Этапы подбора коэффициентов в данном случае подобны всем приведенным шагам в примере 3. Но в данном случае в ионно-электронных уравнениях полуреакций правильно использовать гидроксид-ионы и молекулы воды. Если необходимо отнять атом кислорода у соединения, то добавляют молекулу воды с освобождением 2-ух гидроксид-ионов:

ЭОn + H2O ® ЭОn –1 + 2(OH-);

Если Реакции в среде сильных оснований необходимо добавить атом кислорода, то его берут из 2-ух гидроксид-ионов. В итоге преобразований высвобождается молекула воды:

ЭОn + 2 (OH-) = ЭОn+1 + H2O.

Пример 4. Окисление серы в среде гидроксида натрия гипохлоритом натрия:

S + NaClO + NaOH ® Na2SO4 + NaCl

Ионно-электронная схема сначало имеет вид:

S + 8(OH-) - 6e- = SO42- + 4 H2O | 1

ClO Реакции в среде сильных оснований- + H2O + 2e- = Cl- + 2(OH-) ½ 3

S + 8(OH-) +3 СlO- +3 H2O = SO42- + 4H2O + 3 Cl- + 6(OH-).

После приведения схожих – молекул воды и гидроксид-ионов получаем:

S + 2(OH-) +3 ClO- = SO42- + H2O + 3 Cl-

после учета ионов, не изменивших собственных степеней окисления в процессе реакции, - в данном определенном случае ионов Реакции в среде сильных оснований натрия - окончательное уравнение реакции смотрится так:

S + 3 NaClO + 2 NaOH = Na2SO4 + 3NaCl + H2O.

Реакции в нейтральной среде

Этапы подбора коэффициентов в данном случае подобны всем приведенным шагам в примере 3. Следует только непременно иметь ввиду, что для нейтральной среды в ионно-электронных схемах можно добавлять только воду. Ели необходимо отнять атом Реакции в среде сильных оснований кислорода, то добавляют молекулу воды и в конечном итоге получают два гидроксид-иона:

ЭОn + Н2О ® ЭОn-1 + 2(OH-).

Если необходимо добавить атом кислорода, то добавляют целую молекулу воды, а получают два иона водорода:

ЭОn + Н2О ® ЭОn+1 + 2 H+.

Пример 5. Окисление сероводорода излишком перманганата калия:

H2S + KMnO4 ® K2SO4 + MnO Реакции в среде сильных оснований2 + …

Ионно-электронная схема имеет вид:

H2S + 4 H2O -8e- = SO42- + 10 H+ | 3

MnO4- + 2 H2O + 3 e- = MnO2 + 4 (OH-) ½ 8

3 H2S + 8 MnO4- + 28 H2O = 3SO42- + 8 MnO2 + 30 H+ + 32(OH-).

После приведения схожих – из 30 H+ и 32(OH-) получаем 30 молекул ионов H2O и 2 гидроксид-иона, а потом взаимносокрвщаем в Реакции в среде сильных оснований правой и левой частях молекулы воды:

3 H2S + 8 MnO4- = 3 SO42- + 8 MnO2 + 2(OH-) + 2 H2O.

Окончательное уравнение реакции, которое обычно представляют в молекулярном виде, приобретает вид:

3 H2S + 8 КMnO4 = 3К2 SO4 + 8 MnO2 + 2КOH + 2 H2O

Вопросы для подготовительной подготовки лабораторной работы

1.В чем состоят процессы окисления и восстановления? Приведите примеры.

2. Что такое степень Реакции в среде сильных оснований окисления? Чему равна степень окисления обычных веществ?

3. Всегда ли степень окисления совпадает с валентностью? Может ли степень окисления быть дробной?

4. Назовите сложные вещества – соли и кислоты - окислители и восстановители.

5. Может ли одно и то же вещество быть окислителем в одной реакции, а восстановителем в другой?

6. Соотнесите два способа нахождения Реакции в среде сильных оснований коэффициентов и укажите особенности каждого из их.

7. Как учитывается при нахождении коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях кислотность либо щелочность аква смесей?

8. Какие алгебраические преобразования вероятны в суммарном уравнении окислительно-восстановительного процесса.

Практическая часть

Лабораторная работа проводится полумикрометодом.

Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в разных средах

На поверхность стекла либо в три Реакции в среде сильных оснований ячейки капельного планшета нанесите поочередно рядом по три капли раствора KMnO4 .

а) К первой пробе раствора КMnO4 добавьте 1 каплю раствора H2SO4 и добавляйте по каплям раствор Na2SO3 до обесцвечивания. Напишите уравнение реакции и подберите коэффициенты способом электронно-ионных схем, если понятно, что к кислой среде ион MnO Реакции в среде сильных оснований4- перебегает в ион Mn2+, а ион SO32- в ион SO42- .

б) Ко 2-ой пробе раствора KMnO4 добавьте 1 каплю воды и 2-3 капли раствора Nа2SO3 до исчезновения фиолетовой расцветки и возникновения бурого осадка MnO(OH)2 .Подберите коэффициенты в уравнении данной реакции, протекающей в нейтральной среде:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O Реакции в среде сильных оснований ® MnO(OH)2 ¯ + KOH + Na2SO4

в) К третьей пробе раствора KMnO4 прибавьте 1 каплю раствора NaOH и 1-2 капли раствора Na2SO4 до возникновения зеленоватой расцветки раствора.

Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты способом ионно-электронных схем, если в очень щелочной среде, ион MnO4- перебегает в ион MnO42-, а ион SO Реакции в среде сильных оснований32- в ион SO42- .

KMnO4 + Na2SO3 + КOH ® K2MnO4 + …

Ионы натрия, связанные в начальном растворе с ионами SO32- , в приобретенном растворе оказываются связанными с ионами SO42- .

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования йода

На поверхность стекла либо в ячейку капельного планшета нанесите 2 капли раствора йодида калия KJ, подкислите раствор 1 каплей HСl и Реакции в среде сильных оснований прибавьте к ним по каплям раствор йодата калия KJO3. Удостоверьтесь в образовании свободного йода с помощью йодокрахмальной бумаги, смочив ее в образовавшемся растворе. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты.


reabilitaciya-bolnih-ssz-metodicheskie-ukazaniya-k-vneauditornoj-rabote-dlya-studentov-3-4-kursa-fakulteta-visshego.html
reabilitaciya-invalidov-ponyatie-principi-struktura.html
reabilitaciya-posle-infarkta.html